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含有氢键的物质
含有氢键的物质 知识点题库
下列关于氢键的说法正确的是（ ）
A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
B . 每个水分子内有两个氢键
C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D . 氢键是一种特殊的化学键
分类：高中 化学
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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A . sp，范德华力
B . sp2 ， 范德华力
C . sp2 ， 氢键
D . sp3 ， 氢键
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下列几种氢键：①O﹣H…O、②N﹣H…N、③F﹣H…F、④O﹣H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）
A . ③＞①＞④＞②
B . ①＞②＞③＞④
C . ③＞②＞①＞④
D . ①＞④＞③＞②
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关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A . 每一个水分子内含有两个氢键
B . 冰和水中都存在氢键
C . DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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根据要求填空：
（1）关于H2O：①分子内的O﹣H键，②分子间的范德华力，③分子间氢键，从强到弱顺序为 （填序号），在冰晶体中每个水分子周围有 个紧邻的水分子．
（2）金属钠在三维空间里原子堆积方式为 堆积．
（3）CO32﹣离子中心原子上的孤电子对数为 ，VSEPR模型名称为 ．
（4）工业上合成氨的反应方程式为 ．
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下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A . 冰的密度小于液态水
B . 氨气易液化
C . HF的沸点高于HI
D . 有机物普遍存在同分异构现象
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下列说法不正确的是（ ）
A . 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol﹣1 ， 冰中氢键键能为20 kJ•mol﹣1 ， 假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，Ka不变
C . 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）﹣CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
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下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
A . ③①②④
B . ①②③④
C . ③①④②
D . ①④③②
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结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )物质及其编号
分子式
沸点/℃
水溶性
①
甘油
C3H8O3
259
②
1.2-丙二醉
C3H8O2
188
与水以任意比混溶
③
乙醇
C2H6O
197.3
④
丙烷
C3H8
-42.1
难溶于水
A . ①、②、③属于一元饱和醇
B . 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点
C . 用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来
D . 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键
分类：高中 化学
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以下说法哪些是正确的（ ）
A . 氢键是化学键
B . 甲烷可与水形成氢键
C . 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D . 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）
基态Fe2+的核外电子排布式为。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：。
（2）
BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4－的空间构型为。
②CTCN的化学式为 ，与Co3+形成配位键的原子是。(已知CO32−的结构式为 )
③ 可以 (双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为， 中含有σ键的物质的量为。
④ 是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）
一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为。
（4）
镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm-3。
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羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是（ ）
A . 羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B . 羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C . 羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线
D . 羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
分类：高中 化学
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中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中错误的是( )
A . 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B . 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C . 由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI
D . 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
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下列现象与氢键有关的是（ ） ①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③AsH3的熔沸点高于PH3
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
A . ①②⑤
B . ①②④
C . ①②④⑤
D . ①②③
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下列说法错误的是（ ）
A . 水稳定是因为水中含有大量的氢键
B . 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C . 可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
D . 氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键
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（1）
单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是 ，Ni(CO)4晶体类型是 。
（2）
非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：
①SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是，原因是。
②正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，如图为硼酸晶体的片层结构，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连图中“虚线”表示氢键)其中硼的杂化方式为sp2 ， H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1 ， 设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3(用代数式表示)。
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下列说法正确的有几句（ ） ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
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下列主族元素氢化物的沸点依次升高的是（ ）
A . 第IVA族
B . 第VA族
C . 第VIA族
D . 第VIIA族
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如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ）
A . 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B . 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体
C . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
D . 1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
分类：高中 化学
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2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其部分合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A . 温度越高，反应②③速率越快
B . CH3OH分子中H−C−O键角大于HCHO分子中H−C−O键角
C . 反应③属于加成反应，生成的DHA分子间存在氢键
D . 该途径所得淀粉属于有机高分子，与纤维素互为同分异构体
分类：高中 化学
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